制備方法

1、煤粉還原法,將芒硝與煤粉按100:(5)(重量比)配比混合于800～1100℃高溫下煅燒還原,生成物經(jīng)冷卻后用稀堿液熱溶成液體,靜置澄清后,把上部濃堿液進(jìn)行濃縮,即得固體硫化鈉。經(jīng)中轉(zhuǎn)槽、制片(或造粒)制得片(或粒)狀硫化鈉產(chǎn)品

化學(xué)反應(yīng)方程式:Na4+Na

吸收法,用380～4g/L氫氧化鈉溶液吸收含H85%硫化氫廢氣,所得產(chǎn)物經(jīng)蒸發(fā)濃縮,制得硫化鈉成品。

化學(xué)反應(yīng)方程式:HOH→NaO

3、硫化鋇法,用硫酸鈉與硫化鋇進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)制沉淀硫酸鋇時可以副產(chǎn)得到硫化鈉。其

化學(xué)反應(yīng)方程式:BaS+Na4→NaBaSO4↓

4、氣體還原法,在有鐵催化劑存在下,將氫氣(或一氧化碳、發(fā)生爐煤氣、甲烷氣)在沸騰爐中與硫酸鈉進(jìn)行反應(yīng),可制得優(yōu)質(zhì)無水顆粒狀硫化鈉(含Na95%～97%)。

化學(xué)反應(yīng)方程式:

Na4+4CO→Na4CO

4+4Ha4H

硫化鈉又稱臭堿、臭蘇打、黃堿、硫化堿。硫化鈉為無機化合物，純硫化鈉為無色結(jié)晶粉末。吸潮性強，易溶于水。水溶液呈強堿性反應(yīng)。觸及皮膚和毛發(fā)時會造成灼傷。故硫化鈉俗稱硫化堿。硫化鈉水溶液在空氣中會緩慢地氧化成硫代硫酸鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉和多硫化鈉。由于硫代硫酸鈉的生成速度較快，所以氧化的主要產(chǎn)物是硫代硫酸鈉。硫化鈉在空氣中潮解，并碳酸化而變質(zhì)，不斷釋出硫化氫氣體。工業(yè)硫化鈉因含有雜質(zhì)其色澤呈粉紅色、棕紅色、土黃色。比重、熔點、沸點，也因雜質(zhì)影響而異。

在酸中分解而發(fā)生硫化氫。在空氣中潮解，同時逐漸發(fā)生氧化作用，遇酸生成硫化氫。[2]

受撞擊、高熱可爆。遇酸出有毒硫化氫氣體，無水硫化堿有可燃性， 加熱排放有毒硫氧化物煙霧。[2]

健康危害：該品在胃腸道中能分解出硫化氫，口服后能引起硫化氫中毒。對皮膚和眼睛有腐蝕作用。[6]

危險特性：受撞擊或急速加熱可發(fā)生爆炸。遇酸分解，放出劇毒的易燃?xì)怏w。[6]

燃燒（分解）產(chǎn)物：硫化氫、氧化硫。[6]

急性毒性：LD50820mg/kg（小鼠經(jīng)口）；950mg/kg（小鼠靜注）。[6]

相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：2Na+S=Na2S